Pembahasan contoh soal penurunan tekanan uap larutan

Menurut Marie Raoult, Seorang kimiawan asal Prancis, menyimpulkan "Tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni". Kesimpulan ini dikenal dengan Hukum Raoult. Hukum ini berlaku untuk larutan yang bersifat ideal dan dirumuskand dengan:

P = P⁰ . xp

Keterangan:

P = Tekanan uap jenuh larutan.

P⁰ = Tekanan uap jenuh pelarut murni.

xp = Fraksi mol.

Penurunan tekanan dari P⁰ ke P disebut penurunan tekanan uap, yang disimbolkan dengan ΔP, yang mana ΔP dirumuskand dengan:

ΔP = P⁰ - P

Dibawah ini akan dijelaskan tentang contoh soal penurunan tekanan uap larutan, agar lebih mengerti tentang penurunan tekanan uap larutan. Berikut adalah contoh soal penurunan tekanan uap larutan dan pembahasannya:

Nomor 1

Tekanan uap air pada suhu 25 ⁰C adalah 23,76 mmHg. Jika pada suhu yang sama, kedalam 900 mL air ditambahkan urea (Mr = 60 g/mol), tekanan uap larutan menjadi 22,84 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah...

A. 0,92 mmHg

B. 1,0 mmHg

C. 1,2 mmHg

D. 2,2 mmHg

E. 3,4 mmHg

Diketahui:

T = 25 ⁰C

P⁰ = 23,76 mmHg.

V = 900 mL

Mr = 60 g/mol.

P = 22,84 mmHg.
Ditanya: ΔP = ...
Jawab:

ΔP = P⁰ - P = 23,76 mmHg - 22,84 mmHg = 0,92 mmHg

Jawaban: A

Tekanan uap air pada suhu 25 ⁰C adalah 23,76 mmHg. Jika pada suhu yang sama, kedalam 900 mL air ditambahkan urea (Mr = 60 g/mol), tekanan uap larutan menjadi 22,84 mmHg. Fraksi mol larutan tersebut adalah....

A. 0,0387

B. 0,0541

C. 0,0765

D. 0,0854

E. 0,0999

Diketahui:

T = 25 ⁰C

P⁰ = 23,76 mmHg.

V = 900 mL

Mr = 60 g/mol.

P = 22,84 mmHg.
Ditanya: xp = ...
Jawab:

xp = ΔP  = 0,92 mmHg  

        P⁰     23,76 mmHg

xp = 0,0387

Jawaban: A 

Tekanan uap air pada suhu 25 ⁰C adalah 23,76 mmHg. Jika pada suhu yang sama, kedalam 900 mL air ditambahkan urea (Mr = 60 g/mol), tekanan uap larutan menjadi 22,84 mmHg. Persen massa urea adalah....

A. 2,45 %

B. 8,77 %

C. 11,83 %

D. 13,24 %

E. 14,56 %

Diketahui:

T = 25 ⁰C

P⁰ = 23,76 mmHg.

V = 900 mL

Mr = 60 g/mol.

P = 22,84 mmHg.

Ditanya: % massa.

Jawab:

Volume air = 900 mL dan massa jenis air = 1 g/mL, sehingga massa air = 900 g.

Jumlah mol air (np) =  m     =    900 g       = 50 mol

                                 Mr        18 g/mol

Menentukan jumlah mol urea

xp =        nt    

          np + nt

0,0387 =     nt      

                50 + nt

0,0387 (50 + nt) = nt

1,935 = nt - 0,0387 nt = 0,9613 nt

nt = 2,013 mol.

Massa urea = mol urea x Mr urea = 2,013 mol x 60 g/mol = 120,78 g.

Massa larutan = massa air + massa urea = 900 g + 120,78 g = 1020,78 g.

Persen massa urea =    120,78 g    x 100%

                                  1020,78 g

Persen massa urea = 11,83 %.

Jawaban: C